Ensemble, seulement quatre éléments constituent plus de 95 pour cent de la masse corporelle. Il s'agit de ________.

1. calcium, magnésium, fer et carbone
2. oxygène, calcium, fer et azote
3. sodium, chlore, carbone et hydrogène
4. oxygène, carbone, hydrogène et azote

La plus petite unité d'un élément qui conserve le comportement distinctif de cet élément est un ________.

1. électron
2. atome
3. particule élémentaire
4. isotope

La caractéristique qui confère à un élément ses propriétés distinctives est son nombre de ________.

1. protons
2. neutrons
3. électrons
4. atomes

Sur le tableau périodique des éléments, le mercure (Hg) a un numéro atomique de 80 et un nombre de masse de 200,59. Il possède sept isotopes stables. Les plus abondants d'entre eux ont probablement ________.

1. environ 80 neutrons chacun
2. moins de 80 neutrons chacun
3. plus de 80 neutrons chacun
4. plus d'électrons que de neutrons

L'azote a un numéro atomique de sept. Combien de couches électroniques a-t-il probablement ?

1. une
2. deux
3. trois
4. quatre

Laquelle des propositions suivantes est une molécule, mais pas un composé ?

1. H₂O
2. ²H
3. H₂
4. H⁺

Une molécule d'ammoniac contient un atome d'azote et trois atomes d'hydrogène. Ceux-ci sont liés par des ________.

1. liaisons ioniques
2. liaisons covalentes non polaires
3. liaisons covalentes polaires
4. liaisons hydrogène

Lorsqu'un atome donne un électron à un autre atome, il devient

1. un ion
2. un anion
3. non polaire
4. toutes les réponses ci-dessus

Une substance formée de cristaux d'un nombre égal de cations et d'anions maintenus ensemble par des liaisons ioniques est appelée un(e) ________.

1. gaz noble
2. sel
3. électrolyte
4. dipôle

Laquelle des affirmations suivantes concernant les liaisons chimiques est vraie ?

1. Les liaisons covalentes sont plus fortes que les liaisons ioniques dans les systèmes biologiques.
2. Les liaisons hydrogène se produisent entre deux atomes d'hydrogène.
3. La liaison se produit facilement entre les molécules non polaires et polaires.
4. Une molécule d'eau est peu susceptible de se lier à un ion.

L'énergie stockée dans un pied de neige sur un toit en pente raide est ________.

1. l'énergie potentielle
2. l'énergie cinétique
3. l'énergie radiante
4. l'énergie d'activation

La liaison du calcium, du phosphore et d'autres éléments produit des cristaux minéraux que l'on trouve dans l'os. C'est un exemple de réaction ________.

1. catabolique
2. de synthèse
3. de décomposition
4. d'échange

$\text{AB}\to \text{A}+\text{B}$ est une notation générale pour une réaction ________.

1. anabolique
2. endergonique
3. de décomposition
4. d'échange

Les réactions ________ libèrent de l'énergie.

1. cataboliques
2. exergoniques
3. de décomposition
4. cataboliques, exergoniques et de décomposition

Laquelle des combinaisons d'atomes suivantes est la plus susceptible d'entraîner une réaction chimique ?

1. hydrogène et hydrogène
2. hydrogène et hélium
3. hélium et hélium
4. néon et hélium

Mâcher une bouchée de pain le mélange à la salive et facilite sa dégradation chimique. Ceci est très probablement dû au fait que ________.

1. l'intérieur de la bouche maintient une température très élevée
2. la mastication stocke de l'énergie potentielle
3. la mastication facilite les réactions de synthèse
4. la salive contient des enzymes

CH₄ est le méthane. Ce composé est ________.

1. inorganique
2. organique
3. réactif
4. un cristal

Lequel des éléments suivants est le plus susceptible d'être uniformément réparti dans l'eau dans une solution homogène ?

1. ions sodium et ions chlorure
2. molécules de NaCl
3. cristaux de sel
4. globules rouges

Jenny prépare une pâte à crêpes, puis y incorpore des pépites de chocolat. Pendant qu'elle attend que les premières crêpes cuisent, elle remarque que les pépites de chocolat coulent au fond du saladier en verre transparent. La pâte à crêpes aux pépites de chocolat est un exemple de ________.

1. solvant
2. soluté
3. solution
4. suspension

Une substance se dissocie en K⁺ et Cl⁻ en solution. La substance est un(e) ________.

1. acide
2. base
3. sel
4. tampon

Ty a trois ans et, à la suite d'une « grippe intestinale », vomit depuis environ 24 heures. Son pH sanguin est de 7,48. Qu'est-ce que cela signifie ?

1. Le sang de Ty est légèrement acide.
2. Le sang de Ty est légèrement alcalin.
3. Le sang de Ty est très acide.
4. Le sang de Ty est dans la plage normale.

C₆H₁₂O₆ est la formule chimique d'un ________.

1. polymère de glucide
2. monosaccharide pentose
3. monosaccharide hexose
4. toutes les réponses ci-dessus

Quel composé organique les cellules cérébrales utilisent-elles principalement comme carburant ?

1. glucose
2. glycogène
3. galactose
4. glycérol

Lequel des éléments suivants est un groupe fonctionnel qui fait partie d'un bloc de construction des protéines ?

1. phosphate
2. adénine
3. amino
4. ribose

Un sucre pentose fait partie du monomère utilisé pour construire quel type de macromolécule ?

1. polysaccharides
2. acides nucléiques
3. glucose phosphorylé
4. glycogène

Un phospholipide ________.

1. possède des régions polaires et non polaires
2. est composé d'un triglycéride lié à un groupe phosphate
3. est un bloc de construction de l'ATP
4. peut donner des cations et des anions en solution

Dans l'ADN, la liaison des nucléotides forme un composé avec une forme caractéristique connue sous le nom de ________.

1. chaîne bêta
2. feuillet plissé
3. hélice alpha
4. double hélice

L'uracile ________.

1. contient de l'azote
2. est une pyrimidine
3. se trouve dans l'ARN
4. toutes les réponses ci-dessus

La capacité des sites actifs d'une enzyme à ne lier que des substrats de forme et de charge compatibles est connue sous le nom de ________.

1. sélectivité
2. spécificité
3. subjectivité
4. spécialité