Najważniejsze wzory

Równanie stanu gazu doskonałego z uwzględnieniem liczby cząsteczek	$p V = N k_{B} T$
Równanie stanu gazu doskonałego dla ustalonej liczby cząsteczek	$\frac{p_{1} V_{1}}{T_{1}} = \frac{p_{2} V_{2}}{T_{2}}$
Równanie stanu gazu doskonałego z uwzględnieniem liczby moli	$p V = n R T$
Równanie stanu gazu doskonałego z uwzględnieniem koncentracji cząsteczek	$p = n_{V} k_{B} T$
Równanie van der Waalsa	$[p + a {(\frac{n}{V})}^{2}] (V - n b) = n R T$
Podstawowe równanie teorii kinetyczno-molekularnej	$p V = \frac{1}{3} N m \overline{v^{2}}$
Średnia prędkość kwadratowa	$v_{k} = \sqrt{\overline{v^{2}}} = \sqrt{\frac{3 k_{B} T}{m}} = \sqrt{\frac{3 R T}{M}}$
Średnia droga swobodna	$λ = \frac{V}{4 \sqrt{2} π r^{2} N} = \frac{k_{B} T}{4 \sqrt{2} π r^{2} p} = \frac{k_{B} T}{\sqrt{2} σ p}$
Średni czas między zderzeniami	$τ = \frac{k_{B} T}{4 \sqrt{2} π r^{2} p v_{k}} = \frac{k_{B} T}{\sqrt{2} σ p v_{k}}$
Średnia energia kinetyczna cząsteczki jednoatomowego gazu doskonałego	${\overline{E}}_{k} = \frac{3}{2} k_{B} T$
Energia wewnętrzna jednoatomowego gazu doskonałego	$U = \frac{3}{2} N k_{B} T$
Wymiana ciepła z gazem o stałej objętości	$\prefop{\Delta} Q = nC_V \prefop{\Delta}T$
Ciepło molowe przy stałej objętości dla gazu doskonałego o $d$ stopniach swobody	$C_{V} = \frac{d}{2} R$
Rozkład Maxwella-Boltzmanna	$f (v) = \frac{4}{\sqrt{π}} {(\frac{m}{2 k_{B} T})}^{3 ∕ 2} \cdot v^{2} e^{- m v^{2} ∕ (2 k_{B} T)}$
Średnia prędkość cząsteczki gazu doskonałego	$\overline{v} = \sqrt{\frac{8 k_{B} T}{π m}} = \sqrt{\frac{8 R T}{π M}}$
Prędkość najbardziej prawdopodobna cząsteczki gazu doskonałego	$v_{p} = \sqrt{\frac{2 k_{B} T}{m}} = \sqrt{\frac{2 R T}{M}}$