Ecuaciones clave

Ecuación de estado para un sistema cerrado	$f (p, V, T) = 0$
Trabajo neto para un cambio de volumen finito	$W = \int_{V_{1}}^{V_{2}} p d V$
Energía interna de un sistema (energía total promedio)	$E_{int} = \sum_{i} ({\bar{K}}_{i} + {\bar{U}}_{i}),$
Energía interna de un gas ideal monoatómico	$E_{int} = n N_{A} (\frac{3}{2} k_{B} T) = \frac{3}{2} n R T$
Primera ley de la termodinámica	$Δ E_{int} = Q - W$
Capacidad calorífica molar a presión constante	$C_{p} = C_{V} + R$
Relación de capacidades térmicas molares	$γ = C_{p} / C_{V}$
Condición para un gas ideal en un proceso adiabático cuasiestático	$p V^{γ} = constante$