Ecuaciones clave

Ley de los gases ideales en términos de moléculas	$p V = N k_{B} T$
Relaciones de la ley de los gases ideales si la cantidad de gas es constante	$\frac{p_{1} V_{1}}{T_{1}} = \frac{p_{2} V_{2}}{T_{2}}$
Ley de los gases ideales en términos de moles	$p V = n R T$
Ecuación de van der Waals	$[p + a {(\frac{n}{V})}^{2}] (V − n b) = n R T$
Presión, volumen y velocidad molecular	$p V = \frac{1}{3} N m \overset{–}{v^{2}}$
Velocidad media cuadrática	$v_{rms} = \sqrt{\frac{3 R T}{M}} = \sqrt{\frac{3 k_{B} T}{m}}$
Trayectoria libre media	$λ = \frac{V}{4 \sqrt{2} π r^{2} N} = \frac{k_{B} T}{4 \sqrt{2} π r^{2} p}$
Tiempo libre medio	$τ = \frac{k_{B} T}{4 \sqrt{2} π r^{2} p v_{rms}}$
Las dos ecuaciones siguientes solo se aplican a un gas ideal monoatómico:
Energía cinética promedio de una molécula	$\overset{–}{K} = \frac{3}{2} k_{B} T$
Energía interna	$E_{int} = \frac{3}{2} N k_{B} T .$
Calor en términos de capacidad calorífica molar a volumen constante	$Q = n C_{V} Δ T$
Capacidad calorífica molar a volumen constante para un gas ideal con d grados de libertad	$C_{V} = \frac{d}{2} R$
Distribución de velocidad de Maxwell-Boltzmann	$f (v) = \frac{4}{\sqrt{π}} {(\frac{m}{2 k_{B} T})}^{3 / 2} v^{2} e^{− m v^{2} / 2 k_{B} T}$
Velocidad media de una molécula	$\bar{v} = \sqrt{\frac{8}{π} \frac{k_{B} T}{m}} = \sqrt{\frac{8}{π} \frac{R T}{M}}$
Velocidad máxima de una molécula	$v_{p} = \sqrt{\frac{2 k_{B} T}{m}} = \sqrt{\frac{2 R T}{M}}$