una constante física que relaciona energía con temperatura y que aparece en la ley de los gases ideales
constante universal de los gases
R, la constante que aparece en la ley de los gases ideales expresada en términos de moles, dada por
diagrama pV
gráfico de presión vs. volumen
distribución de Maxwell-Boltzmann
función que se puede integrar para obtener la probabilidad de calcular moléculas de gas ideal con velocidades en el rango entre los límites de integración
ecuación de estado de van der Waals
ecuación, normalmente aproximada, que relaciona la presión y el volumen de un gas con el número de moléculas de gas o el número de moles de gas y la temperatura del gas
energía interna
suma de las energías mecánicas de todas las moléculas que lo componen
gas ideal
gas en el límite de baja densidad y alta temperatura
grado de libertad
tipo de movimiento independiente que posee energía, como la energía cinética del movimiento en una de las tres direcciones espaciales ortogonales
ley de los gases ideales
ley física que relaciona la presión y el volumen de un gas, lejos de la licuefacción, con el número de moléculas de gas o el número de moles de gas y la temperatura del gas
ley de presiones parciales de Dalton
ley física que establece que la presión total de un gas es la suma de las presiones parciales de los gases componentes
mol
cantidad de una sustancia cuya masa (en gramos) es igual a su masa molecular
número de Avogadro
el número de moléculas en un mol de una sustancia; partículas/mol
presión de vapor
presión parcial de un vapor que está en equilibrio con la fase líquida (o sólida, en el caso de la sublimación) de la misma sustancia
presión parcial
presión que crearía un gas si ocupara el volumen total del espacio disponible
rapidez más probable
velocidad cerca de la cual se encuentran las velocidades de la mayoría de las moléculas, el pico de la función de distribución de la velocidad
supercrítico
condición de un fluido que se encuentra a una temperatura y presión tan altas que la fase líquida no puede existir
temperatura crítica
en la que la isoterma tiene un punto con pendiente cero
teorema de equipartición
teorema que indica que la energía de un sistema termodinámico clásico se reparte por igual entre sus grados de libertad
teoría cinética de los gases
teoría que deduce las propiedades macroscópicas de los gases a partir del movimiento de las moléculas que los componen
tiempo libre medio
tiempo promedio entre colisiones de una partícula
trayectoria libre media
distancia promedio entre colisiones de una partícula
velocidad máxima
lo mismo que la “rapidez más probable”
velocidad media cuadrática (rms)
raíz cuadrada del promedio del cuadrado (de una cantidad)