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Ecuaciones clave

Ecuaciones clave

Ley de desplazamiento de Wien λmaxT=2,898×10−3m⋅KλmaxT=2,898×10−3m⋅K
Ley de Stefan P(T)=σAT4P(T)=σAT4
Constante de Planck h=6,626×10−34J⋅s=4,136×10−15eV⋅sh=6,626×10−34J⋅s=4,136×10−15eV⋅s
Energía cuántica de la radiación ΔE=hfΔE=hf
Ley de radiación de cuerpo negro de Planck I(λ,T)=2πhc2λ51ehc/λkBT−1I(λ,T)=2πhc2λ51ehc/λkBT−1
Energía cinética máxima
de un fotoelectrón		 Kmax=eΔVsKmax=eΔVs
Energía de un fotón Ef=hfEf=hf
Balance energético del fotoelectrón Kmax=hf−ϕKmax=hf−ϕ
Frecuencia de corte fc=ϕhfc=ϕh
Ecuación relativista de
energía invariante		 E2=p2c2+m02c4E2=p2c2+m02c4
Relación energía-momento
del fotón		 pf=Efcpf=Efc
Energía de un fotón Ef=hf=hcλEf=hf=hcλ
Magnitud del momento del fotón pf=hλpf=hλ
Vector de momento lineal del fotón
 p→f=ℏk→p→f=ℏk→
La longitud de onda Compton
de un electrón		 λc=hm0c=0,00243nmλc=hm0c=0,00243nm
La dispersión de Compton Δλ=λc(1−cosθ)Δλ=λc(1−cosθ)
La fórmula de Balmer 1λ=RH(122−1n2)1λ=RH(122−1n2)
La fórmula de Rydberg 1λ=RH(1nf2−1ni2),ni=nf+1,nf+2,…1λ=RH(1nf2−1ni2),ni=nf+1,nf+2,…
Primera condición de cuantización de Bohr Ln=nℏ,n=1,2,…Ln=nℏ,n=1,2,…
Segunda condición de cuantización de Bohr hf=|En−Em|hf=|En−Em|
Radio de Bohr del hidrógeno a0=4πε0ℏ2mee2=0,529Åa0=4πε0ℏ2mee2=0,529Å
Radio de la enésima órbita de Bohr rn=a0n2rn=a0n2
Valor de la energía en el estado de reposo,
límite de ionización		 E0=18ε02mee4h2=13,6eVE0=18ε02mee4h2=13,6eV
Energía del electrón en
la enésima órbita		 En=−E01n2En=−E01n2
Energía del estado fundamental del
hidrógeno		 E1=−E0=−13,6eVE1=−E0=−13,6eV
La enésima órbita del
ion hidrogenoide		 rn=a0Zn2rn=a0Zn2
La enésima energía
del ion hidrogenoide		 En=−Z2E01n2En=−Z2E01n2
Energía de una onda de materia E=hfE=hf
La longitud de onda de De Broglie λ=hpλ=hp
La relación frecuencia-longitud de onda
para las ondas de materia		 λf=cβλf=cβ
Principio de incertidumbre de Heisenberg ΔxΔp≥12ℏΔxΔp≥12ℏ