(a) 12,01 u; (b) 12,01 u; (c) 144,12 u; (d) 60,05 u

(a) 123,896 u; (b) 18,015 u; (c) 164,086 u; (d) 60,052 u; (e) 342,297 u

(a) 56,107 uma; (b) 54,091 uma; (c) 199,9976 uma; (d) 97,9950 uma

Utilice la fórmula molecular para hallar la masa molar; para obtener el número de moles, divida la masa del compuesto entre la masa molar del compuesto expresada en gramos.

Ácido fórmico. Su fórmula tiene el doble de átomos de oxígeno que los otros dos compuestos (uno cada uno). Por lo tanto, 0,60 mol de ácido fórmico equivaldría a 1,20 mol de un compuesto que contiene un solo átomo de oxígeno.

Las dos masas tienen el mismo valor numérico, pero las unidades son diferentes: La masa molecular es la masa de 1 molécula mientras que la masa molar es la masa de 6,022 $\times$ 10²³ moléculas.

(a) 256,48 g/mol; (b) 72,150 g mol^-1; (c) 378,103 g mol^-1; (d) 58,080 g mol^-1; (e) 180,158 g mol^-1

(a) 197,382 g mol^-1; (b) 257,163 g mol^-1; (c) 194,193 g mol^-1; (d) 60,056 g mol^-1; (e) 306,464 g mol^-1

(a) 0,819 g; (b) 307 g; (c) 0,23 g; (d) 1235 $\times$ 10⁶ g (1235 kg); (e) 765 g

(a) 99,41 g; (b) 2,27 g; (c) 3,5 g; (d) 222 kg; (e) 160,1 g

(a) 9,60 g; (b) 19,2 g; (c) 28,8 g

zirconio: 2,038 $\times$ 10²³ átomos; 30,87 g; silicio: 2,038 $\times$ 10²³ átomos; 9504 g; oxígeno: 8,151 $\times$ 10²³ átomos; 21,66 g

AlPO₄: 1,000 mol, o 26,98 g de Al; Al₂Cl₆: 1,994 mol, o 53,74 g de Al; Al₂S₃: 3,00 mol, o 80,94 g de Al; la muestra de Al₂S₃ contiene, por lo tanto, la mayor masa de Al.

3,113 $\times$ 10²⁵ átomos de C

0,865 raciones, es decir, aproximadamente 1 porción.

20,0 g de H₂O representa el menor número de moléculas ya que tiene el menor número de moles.

(a) % de N = 82,24%, % de H = 17,76 %; (b) % de Na = 29,08 %, % de S = 40,56 %, % de O = 30,36 %; (c) % de Ca²⁺ = 38,76 %

% de NH₃ = 38,2 %

(a) CS₂; (b) CH₂O

C₆H₆

Mg₃Si₂H₃O₈ (fórmula empírica), Mg₆Si₄H₆O₁₆ (fórmula molecular)

C₁₅H₁₅N₃

Necesitamos saber el número de moles de ácido sulfúrico disueltos en la solución y su volumen.

(a) 0,679 M; (b) 1,00 M; (c) 0,06998 M; (d) 1,75 M; (e) 0,070 M; (f) 6,6 M

(a) determinar el número de moles de glucosa en 0,500 L de solución; determinar la masa molar de la glucosa; determinar la masa de la glucosa a partir del número de moles y su masa molar; (b) 27 g

(a) 37,0 mol de H₂SO₄, 3,63 $\times$ 10³ g de H₂SO₄; (b) 3,8 $\times$ 10^-7 mol de NaCN, 1,9 $\times$ 10^-5 g de NaCN; (c) 73,2 mol de H₂CO, 2,20 kg de H₂CO; (d) 5,9 $\times$ 10^-7 mol de FeSO₄, 8,9 $\times$ 10^-5 g de FeSO₄

(a) Determinar la masa molar de KMnO₄; determinar el número de moles de KMnO₄ en la solución; a partir del número de moles y del volumen de la solución, determinar la molaridad; (b) 1,15 $\times$ 10^-3 M

(a) 5,04 $\times$ 10^-3 M; (b) 0,499 M; (c) 9,92 M; (d) 1,1 $\times$ 10^-3 M

0,025 M

0,5000 L

1,9 mL

(a) 0,125 M; (b) 0,04888 M; (c) 0,206 M; (d) 0,0056 M

11,9 M

1,6 L

(a) Se puede utilizar la ecuación de dilución, modificada adecuadamente para acomodar las unidades de concentración basadas en la masa: $\%{\text{masa}}_1\times {\text{masa}}_1=\%{\text{masa}}_2\times {\text{masa}}_2$. Esta ecuación se puede reordenar para aislar la masa₁ y sustituir las cantidades dadas en esta ecuación. (b) 58,8 g

114 g

1,75 $\times$ 10^-3 M

95 mg/dL

2,38 $\times$ 10^-4 mol

0,29 mol