función matemática que describe las cantidades relativas de reactivos y productos en una mezcla de reacción; puede expresarse en términos de concentraciones (Qc) o presiones (Qp)
constante de equilibrio (K)
valor del cociente de reacción para un sistema en equilibrio; puede expresarse mediante concentraciones (Kc) o presiones parciales (Kp)
equilibrio
estado de una reacción reversible en la que los procesos directo e inverso ocurren a igual velocidad
equilibrios heterogéneos
equilibrios en los que los reactivos y los productos ocupan dos o más fases diferentes
equilibrios homogéneos
equilibrios en los que todos los reactivos y productos ocupan la misma fase
ley de acción de masas
cuando una reacción reversible ha alcanzado el equilibrio a una temperatura determinada, el cociente de reacción permanece constante
Principio de Le Châtelier
equilibrio sometido a una perturbación se desplaza para contrarrestar la perturbación y restablecer el equilibrio
reacción reversible
reacción química que puede proceder en ambas direcciones, directa e inversa, en determinadas condiciones