Introducción

Se muestra una fotografía de un estanque formado en un sumidero. Capas de piedra caliza con árboles y arbustos rodean el agua verde y turbia del estanque.

Figura 14.1 Los sumideros como este son el resultado de las reacciones entre las aguas subterráneas ácidas y las formaciones rocosas básicas, como la piedra caliza (créditos: modificación del trabajo de Emil Kehnel).

Esquema del capítulo

14.1 Ácidos y Bases de Brønsted-Lowry

14.2 pH y pOH

14.3 Fuerza relativa de los ácidos y las bases

14.4 Hidrólisis de sales

14.5 Ácidos polipróticos

14.6 Tampones

14.7 Titulaciones ácido-base

El agua líquida es esencial para la vida en nuestro planeta y la química en la que intervienen los iones característicos del agua, H⁺ y OH^-, se encuentra ampliamente en la naturaleza y en la sociedad. Como se introdujo en otro capítulo de este texto, la química ácido-base implica la transferencia de iones de hidrógeno desde los donantes (ácidos) a los aceptores (bases). Estas reacciones de transferencia de H+ son reversibles, y los equilibrios establecidos por los sistemas ácido-base son aspectos esenciales de fenómenos que van desde la formación de sumideros (Figura 14.1) hasta el transporte de oxígeno en el cuerpo humano. En este capítulo se profundizará en la química ácido-base haciendo hincapié en los aspectos de equilibrio de esta importante clase de reacciones.