Ecuaciones clave

q = c \times m \times Δ T = c \times m \times (T_{final} - T_{inicial})

Δ U = q + w

Δ H_{reacción}^{°} = \sum n \times Δ H_{f}^{°} (productos) - \sum n \times Δ H_{f}^{°} (reactivos)

Energía de enlace en una molécula diatómica:

XY (g) ⟶ X (g) + Y (g) D_{X-Y} = Δ H °

Cambio de entalpía: ΔH = ƩD_{enlaces rotos} – ƩD_{enlaces formados}

Energía de red para un sólido MX:

MX (s) ⟶ M^{n +} (g) + X^{n –} (g) Δ H_{red}

Energía de red en un cristal iónico:

Δ H_{red} = \frac{C (Z^{+}) (Z^{–})}{R_{o}}