cualquier especie que pueda aceptar un par de electrones y formar un enlace covalente de coordinación
aducto ácido-base de Lewis
compuesto o ion que contiene un enlace covalente de coordinación entre un ácido de Lewis y una base de Lewis
base de Lewis
cualquier especie que pueda donar un par de electrones y formar un enlace covalente de coordinación
constante de disociación
(Kd) constante de equilibrio para la descomposición de un ion complejo en sus componentes
constante de formación
(Kf) (también, constante de estabilidad) constante de equilibrio para la formación de un ion complejo a partir de sus componentes
constante del producto de solubilidad (Ksp)
constante de equilibrio para la disolución de un compuesto iónico
efecto del ion común
efecto sobre el equilibrio cuando se añade a la solución una sustancia con un ion en común con la especie disuelta; provoca una disminución de la solubilidad de una especie iónica, o una disminución de la ionización de un ácido o una base débil
enlace covalente de coordinación
(también, enlace dativo) enlace covalente en el que ambos electrones proceden del mismo átomo
equilibrios acoplados
sistema caracterizado por el establecimiento simultáneo de dos o más reacciones de equilibrio que comparten uno o más reactivos o productos
ion complejo
ion formado por un átomo central que rodea moléculas o iones llamados ligandos mediante enlaces covalentes coordinados
ligando
molécula o ion que actúa como base de Lewis en la formación de iones complejos; se une al átomo central del complejo
precipitación selectiva
proceso en el que los iones se separan utilizando las diferencias en su solubilidad con un reactivo precipitante determinado
solubilidad molar
solubilidad de un compuesto expresada en unidades de moles por litro (mol/L)
teoría ácido-base de Lewis
reacciones que implican la formación de enlaces covalentes de coordinación